Ratgeber
Atombau und neutrale Atome: Übungen mit Lösungen
Von 1A Nachhilfe Hannover · Redaktionell verantwortlich: Jan Hoppe
Kurz erklärt
Protonen sind positiv geladen, Elektronen negativ, Neutronen ungeladen. Die Ordnungszahl gibt die Protonenzahl an. Ein neutrales Atom hat gleich viele Elektronen wie Protonen; die Massenzahl zählt Protonen und Neutronen.
Grundlagen
Protonen sind positiv geladen, Elektronen negativ, Neutronen ungeladen. Die Ordnungszahl gibt die Protonenzahl an. Ein neutrales Atom hat gleich viele Elektronen wie Protonen; die Massenzahl zählt Protonen und Neutronen.
Die Klassenangabe dient als Orientierung; Reihenfolge und Anforderungen können je nach Schule abweichen.
Aufgaben
- 1. Ein neutrales Kohlenstoffatom hat Ordnungszahl 6 und Massenzahl 12. Nenne die Teilchenzahlen.
- 2. Ein neutrales Sauerstoffatom hat Ordnungszahl 8 und Massenzahl 16. Wie viele Neutronen hat es?
- 3. Ein Atom hat 11 Protonen und 11 Elektronen. Ist es neutral?
- 4. Was haben Isotope desselben Elements gemeinsam?
- 5. Ein neutrales Natriumatom hat Z = 11 und A = 23. Bestimme Protonen, Elektronen und Neutronen.
- 6. Ein Atom mit 12 Protonen gibt zwei Elektronen ab. Welche Ladung hat es danach?
- 7. Vergleiche Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14 bei Z = 6.
- 8. Korrigiere: Die Massenzahl ist die Zahl der Elektronen.
Lösungen mit Erklärung
- 1. 6 Protonen, 6 Elektronen und 12 − 6 = 6 Neutronen.
- 2. 16 − 8 = 8 Neutronen.
- 3. Ja. Die positiven und negativen Ladungen gleichen sich aus.
- 4. Dieselbe Protonenzahl; ihre Neutronenzahl und damit ihre Massenzahl können verschieden sein.
- 5. 11 Protonen, 11 Elektronen, 23 − 11 = 12 Neutronen.
- 6. Es hat 10 Elektronen und die Ladung 2+. Protonenzahl bleibt unverändert.
- 7. Beide haben 6 Protonen. C-12 hat 6, C-14 hat 8 Neutronen; es sind Isotope.
- 8. Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen, nicht die Elektronenzahl.
Weiter üben
Vergleiche deine Antworten mit den Lösungen. Notiere eine Stelle, die du noch nicht verstanden hast, und erkläre den Lösungsweg anschließend in eigenen Worten. Bei offenen Aufgaben sind andere fachlich begründete Antworten möglich.
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